• Contexte

    Le soufre est souvent libéré sous forme de gaz sulfurique (SO2) lors d'éruptions volcaniques. Ce gaz peut réagir avec d'autres composés atmosphériques pour former des aérosols de sulfate, entraînant des impacts sur le climat et la qualité de l'air. Évaluer les émissions de ce gaz est de la plus haute importance au vu de son influence sur le climat et les phénomènes météorologiques.

    • Lire, comprendre


      La loi des gaz parfaits est une relation mathématique qui décrit le comportement des gaz à des conditions normales. Elle se formule de la manière suivante :

      • P est la pression en Pa Pa
      • V est le volume occupé par le gaz en affichage m au cube
      • n est la quantité de matières
      • R est la constante universelle des gaz parfaits
      • R=8.31

    • Observer, mémoriser


      Nous allons calculer le volume d'un gaz parfait qui est à une température de 0°C et d'une pression de 1 atmosphère pour une mole.

      T(K)=T°(C) +273= 0+273=273K

      1 atm= affichage 10 puissance 5 Pa

      n=1 mol

      P V= n R T

      V=

    • Défi α

      Exerce-toi en calculant le volume d'un gaz au moment de l'éruption.


    • Défi β

      Calcule la quantité de dioxyde de soufre émise au moment de l'éruption.


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