• Contexte

    Lors d'une éruption volcanique, le dioxyde de carbone (CO2) peut être libéré, bien que son rôle soit généralement moins prépondérant que le dioxyde de soufre (SO2). Le CO2 libéré peut réagir avec l'eau atmosphérique pour former de l'acide carbonique (H2CO3), contribuant ainsi à la formation d'aérosols acides. Ces aérosols peuvent avoir des implications sur la qualité de l'air et le climat. Voilà pourquoi ta mission est d'importance.

    • Lire, comprendre


      Considérons une molécule d'eau (H2O)

      À l'aide du tableau périodique, on peut lire : simple mu majuscule espace parenthèse gauche simple H indice 2 simple O parenthèse droite égal à 1 simple g. mol puissance moins 1 fin de l'exposant       simple mu majuscule parenthèse gauche simple O parenthèse droite égal à 16 simple g. mol puissance moins 1 fin de l'exposant

      La masse molaire simple mu majuscule parenthèse gauche simple H indice 2 simple O parenthèse droite égal à 2 croix de multiplication simple mu majuscule parenthèse gauche simple H parenthèse droite plus simple mu majuscule parenthèse gauche simple O parenthèse droite égal à 2 croix de multiplication 1 plus 1 croix de multiplication 16 égal à 18 simple g. mol puissance moins 1 fin de l'exposant

      La quantité de matière d'une entité solide est le nombre de moles de cette entité.

      On la note n.

      Formule :

    • Observer, mémoriser


      Lors de l'éruption d'un volcan, il se produit la réaction chimique suivante : le CO2 libéré réagit avec de l'eau pour former l'acide carbonique.

      CO indice 2 parenthèse gauche simple g parenthèse droite espace plus simple H indice 2 simple O parenthèse gauche simple l parenthèse droite espace flèche vers la droite simple H indice 2 CO indice 3 parenthèse gauche simple g parenthèse droite

      Données : simple mu majuscule parenthèse gauche simple H parenthèse droite égal à 1 simple g. mol puissance moins 1 fin de l'exposant espace espace espace espace simple mu majuscule parenthèse gauche simple C parenthèse droite égal à 12 simple g. mol puissance moins 1 fin de l'exposant espace espace espace espace espace simple mu majuscule parenthèse gauche simple O parenthèse droite égal à 16 simple g. mol puissance moins 1 fin de l'exposant

      Sachant que la masse de CO2 est de 100 kg.

      Calculons la masse H2CO3 formée.

      simple mu majuscule parenthèse gauche CO indice 2 parenthèse droite égal à 12 plus 2 croix de multiplication 16 égal à 44 espace simple g. mol puissance moins 1 fin de l'exposant

      simple n indice CO indice 2 fin d'indice égal à simple m indice CO indice 2 fin d'indice sur simple mu majuscule indice CO indice 2 fin d'indice espace égal à 100000 sur 44 asymptotiquement égal à 2273 espace mol        (masse convertie en g)

      1 mole de CO2 donne 1 mole de H2CO3

      simple m parenthèse gauche simple H indice 2 CO indice 3 parenthèse droite égal à simple n indice simple H indice 2 CO indice 3 fin d'indice croix de multiplication simple mu majuscule parenthèse gauche simple H indice 2 CO indice 3 parenthèse droite      simple mu majuscule parenthèse gauche simple H indice 2 CO indice 3 parenthèse droite égal à 2 plus 12 plus 48 égal à 62 espace mol puissance moins 1 fin de l'exposant

      simple m parenthèse gauche simple H indice 2 CO indice 3 parenthèse droite égal à 2273 croix de multiplication 62 égal à 140909 espace simple g

      soit environ 141 kg

    • Défi

      Calcule la masse de soufre initiale au moment de l'éruption du volcan.


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