• Contexte

    Équilibrer une réaction chimique signifie ajuster le nombre d'atomes de chaque élément dans les réactifs et les produits de manière à respecter la loi de conservation de la masse. Pour équilibrer une réaction, tu dois ajuster les coefficients stoéchiométriques devant chaque formule chimique dans l'équation. L'objectif est d'avoir le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de la flèche, représentant la réaction chimique.

    • Lire, comprendre


      Pour équilibrer une réaction chimique, il faut s'assurer de placer les bons coefficients stœchiométriques devant les molécules de l'équation, pour qu'il y ait autant d'atomes à gauche qu'à droite de la flèche. 



      • A, B, C et D sont les molécules.
      • a, b, c et d sont les coefficients.

    • Observer, mémoriser


      La réaction complète du méthane (CH4) avec le dioxygène (O2) forme du dioxyde de carbone (CO2) et de la vapeur d'eau (H2O).


      Étape 1       : équation


      Attention : le nombre 1 n'est jamais écrit.


      Étape 2 : on compte le nombre d'atomes de carbone à droite et à gauche de la flèche.

      On ajuste si besoin.


                   1C                          1C

      C'est équilibré.


      Étape 3 : on compte le nombre atomes d'hydrogène


                   4H                         2H

      Il faut donc multiplier la molécule par 2.



      Étape 4 : on compte le nombre d'atomes d'oxygène.


      On multiplie le dioxygène par 2.



      Bilan :

      1C                          1C

      4H                         4H

      4O                         4O

    • Défi α

      Afin de t'exercer, tu dois équilibrer une réaction chimique.


    • Défi β

      Pour pouvoir calculer la quantité de matière dégagée, il te faut équilibrer la réaction.


◄   Étape 3
Masse molaire►